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¿Cuál es el volumen ocupado por 20,2 g de NH3(g) a —25 °C y 752 mmHg?
Aplicar la Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
T = - 25 ºC + 273 = 248 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
1. calcular la presion en atm
P = 752 / 760 = 0.989 atm
2. Calclar moles
n = masa/Mm
Mm NH3 = 17 g/mol
n = 20.2 g / 17 g/mol
n = 1.188 moles
3. calcular Volumen
V = (n x R x T) / P
V = ( 1.188 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 248 K ) / 0.989 atm
V = 24.46 L
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