Question

Una muestra de Amoníaco (NH3) contiene 9,03x10*23 átomos de Hidrógeno

Calcular la masa en Gramos de amoníaco y los moles de átomos de Nitrógeno

Answer 1

Respuesta:

a)) 9,03 x 10^23 átomos H (1 mol-g H / 6,022x10^23 átomos H)(1 mol-g NH3 / 3 mol-g H)(17 g NH3 / 1 mol-g NH3)= 8,5 g NH3. Rpta.  

b)) 9,03 x 10^23 átomos H (1 mol-g H / 6,022x10^23 átomos H)(1 mol-g N / 3 mol-g H)(1 mol de átomos N / 1 mol-g N)= 0,50x10^23 mol átomos N. Rpta.  

Explicación:

Cada molécula de NH3 contiene 1 átomo de N y 3 átomos de H. Esto es extensivo a las mol-g. Veamos: 1 mol-g NH3 contiene 1 mol-g N y 3 mol-g H. Como el H es diatomico: 2 mol-g H = 1 mol-g H2. Tambien en el caso del N2 es diatómico, se procede en forma similar y tengmos en cuenta que por ejemplo: 1 mol-g N= 1 mol de átomos N.