Question

me pueden ayudar en este problema por fa!!!!

el cloro gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para producir cloruro de hidrógeno también gaseoso calcular la cantidad de gramos de cloruro de hidrógeno que pueden formarse cuando reaccionan 4.0 moles de hidrógeno y 3.5 moles de oxígeno​

Answer 1

Primero escribes la reacción y la balanceas

Cl2 (g) + H2 (g) ----> 2HCl (g)

Segundo hay que saber cuál reactivo es limitante (el que se consume primero)

De acuerdo a la reacción 1 mol de Cl2 reacciona con 1 mol de H2, con 3.5 moles de Cl2 reacciona x cantidad de moles de H2

1 mol Cl2 ------------ 1 mol H2

3.5 mol Cl2 ------x= 3.5mol H2

Reaccionan 3.5 moles de H2 pero se disponía de 4 moles, por lo tanto el cloro gaseoso es el relación limitante, ya que se acaba antes

Tercero sabiendo que el cloro gaseoso es el reactivo limitante se realiza lo siguiente

Si 1 mol de Cl2 producen 2 moles de HCl

3.5 moles de Cl2 producen x moles de HCl

1mol Cl2 ------- 2mol HCl

3.5 mol Cl2 ----x= 7mol HCl

Se producen 7 moles de HCl

Ahora sacas la masa que hay en esos 7 moles de HCl multiplicando por su peso molecular

El peso molecular del HCl es 36g/mol

m = 7mol × 36g/mol

m = 252g

Pueden formarse 252g de HCl (cloruro de hidrógeno)