LA ALICINA ES UN COMPUESTO QUE ES UN COMPUESTO QUE LEDA OLOR AL AJO. SE ANALIZO DICHO COMPUESTO Y SE OBTUBIERON LAS SIGUENTES COMPOSICIONES PORCENTUALES EN MASA C 44.4%;H: 6.21%;S: 39.5% O: 9.86% CALCULE SU FORMULA EMPIRICA. SABIENDO QUE SU MASA MOLECULAR ES DE 169 G?
Respuestas
Respuesta:
Fórmula empírica: C6H10S2O
FM: (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
Explicación:
1. calcular moles
C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
H: 6.21 g/ 1 g/mol = 6.27 mol
S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol
O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.61 mol
2. dividir entre el menor de ellos
C: 3.7 mol / 0.61 mol = 6
H: 6.27 mol / 0.61 mol = 10
S: 1.23 mol / 0.61 mol = 2
O: 0.61 mol / 0.61 mol = 1
3. Fórmula empírica: C6H10S2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 162 g/mol
5. calcula n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 162 g/mol
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162 g/mol FE
n = 1
4. Fórmula molecular
FM: (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
La fórmula empírica de la alicina es: C₆H₁₀S₂O
Datos:
C: 44.4%
H: 6.21%
S: 39.5%
O: 9.86%
Masa molecular= 169 g
Explicación:
Si tomamos como base 100g de compuesto, el enunciado del problema nos indica que se tienen: 44.4 g de C, 6.21 g de H, 39.5 g de S y 9.86 g de O.
1. Dividimos cada una de las cantidades entre el respectivo peso de 1 mol.
Número de moles de C= (44.4 g C/12.01 g/mol)= 3.7 moles de C
Número de moles de H= (6.21 g/ 1 g/mol)= 6.21 moles de H
Número de moles de S= (39.5 g/32.07 g/mol)=1.23 moles de S
Número de moles de O= (9.86 g/16 g/mol)= 0.62 moles de O
2. Se divide cada uno de los moles entre el menor de ellos, es decir, todos los moles se dividen entre 0.62
3.7 moles de C/0.62 = 5.96 ≅ 6 moles de C
6.21 moles de H/0.62= 10.01≅ 10 moles de H
1.23 moles de S/0.62= 1.98≅ 2 moles de S
0.62 moles de O/0.62= 1 mol de O
De esto se tiene que la fórmula mínima es C₆H₁₀S₂O
Puedes profundizar en fórmula mínima consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10508327