Question

e utilizan 400 g de agua y 6.48 g de un soluto no volatil para preparar una solución que presenta un aumento de 0,130 °C en el punto de ebullición a 1 atm de presión. ¿cual sera el peso molecular del soluto?

Answer 1

Respuesta:

Mm = 64.8 g/mol del soluto no volátil

Explicación:

Se utilizan 400 g de agua y 6.48 g de un soluto no volatil para preparar una solución que presenta un aumento de 0,130 °C en el punto de ebullición a 1 atm de presión. ¿cual sera el peso molecular del soluto?

1. calcular la masa de solvente en Kg

Kg = 400 / 1000

Kg = 0.400 de agua

2. calcular molalidad utilizando la fórmula

ΔTe = Ke x m   ; Ke = 0.582 ºC/m

m = ΔTe / Ke

m = 0.130 1C / 0.52 ºC/m

m = 0.25 molal

3. calcular moles de soluto adespejando de la fórmula de molalidad

m = n /Kg svte

n = m x Kg svte

n = 0.25 mol / Kg  x  0.400 Kg

n = 0.1 moles de soluto

4. calcular Mm del soluto no volátil

n = masa/Mm

Mm = masa/n

Mm = 6.48 g / 0.1 mol

Mm = 64.8 g/mol