Question

en un recipiente de 5L se introducen 8g de HE, 84g de N2 y 90g de vapor de agua. si la temperatura del recipiente es de 27°c. calcula: a)la presión que soportan las paredes del recipiente . b) la fraccion molar y presion parcial de cada gas.

gracias.

Answer 1

a) Primero calculas la cantidad de moles que hay en cada masa de gas dividiendo esa determinada masa por su peso molecular

El peso molecular del He es 4g/mol

El peso molecular del N2 es 28g/mol

El peso molecular del H2O es 18g/mol

nHe = 8g / 4g/mol

nHe = 2mol

nN2 = 84g / 28g/mol

nN2 = 3mol

nH2O = 90g / 18g/mol

nH2O = 5mol

Sumamos los moles de cada gas para obtener los moles totales que hay en el recipiente

2mol + 3mol + 5mol = 10mol

Luego pasas la temperatura a K (Kelvin)

sumándole 273,15

27 + 273,15 = 300,15K

Con la fórmula de gases ideales despejas la presión, reemplazas con los datos obtenidos y resuelves

P×V = n×R×T

P es presión V es volumen R es una constante equivalente a 0,082 atm.L/mol.K y T es temperatura

P = n×R×T/V

P = 10mol×0,082atm.L/mol.K×300,15K / 5L

P = 49,22 atm

b) La fracción molar es los moles de un compuesto de la mezcla dividido los moles totales de la suma de los compuestos de la mezcla. La suma de cada fracción debe dar 1. No tiene una unidad

Reemplazas y resuelves

XHe = 2mol / 10mol

XHe = 0,2

XN2 = 3mol / 10mol

XN2 = 0,3

XH2O = 5mol / 10mol

XH2O = 0,5

0,2 + 0,3 + 0,5 = 1

La presión parcial de un gas es multiplicar su fracción molar por la presión total

Reemplazas y resuelves

PHe = 0,2 × 49,22atm

PHe = 9,85atm

PN2 = 0,3 × 49,22atm

PN2 = 14,775atm

PH2O = 0,5 × 49,22 atm

PH2O = 24,61atm

Espero te sirva. De nada