Question

Datos 15g de un gas X de peso molar 60g señale la respuesta correcta

1. La presión ejercida por los 15g del gas cuando están contenidos en un recipiente de 2,8 litros a una temperatura de 273k es

A) 0,25 atm
B) 0,5 amt
C) 2 atm
D) 4 atm

2. La densidad del gas a condiciones normales es

A) 0,01 g/L
B) 2,68 g/L
C) 0,56 g/L
D) 5,36 g/L

Answer 1

Vamos a resolver tus problemas.

Resolviendo la primera pregunta.

Usaremos la ecuación de gas ideal.

$PV=nRT$

donde.

1. P=presión
2. V=volumen
3. n=cantidad de sustancia
4. R=cte de los gases
5. T=temperatura.

Ahora recaudemos datos.

P= Es lo que preguntan.

V=2.8 L

T=273 K

R=0.082 Latm/molK

Nota: Nos dan masa y masa molar por lo cual podemos calcular la cantidad de sustancia del gas.

$n = 15g( \frac{1mol}{60g} ) = 0.25mol$

Ahora ya tenemos todos los datos, usamos la ecuación.

$PV=nRT$

$P = \frac{nRT}{V}$

Sustituyendo.

$P = \frac{(0.25mol)(0.082 \frac{latm}{molk)} (273k)}{2.8l} = 1.99tm$

Resolviendo la segunda pregunta

Sabemos que la densidad sigue la ecuación.

$p = \frac{m}{V}$

donde

m=masa

V=volumen

p=densidad

Ahora podemos usar la ecuación de gas ideal

$PV=nRT$

Pero sabemos que la masa molar es.

$M = \frac{m}{n}$

donde

m=masa

n=cantidad de sustancia

M=masa molar

despejando "n" tenemos.

$n = \frac{m}{M}$

Ahora podemos sustituir en la ecuación del gas ideal.

$PV= \frac{m}{M} RT$

Ahora lo que hacemos es buscar de alguna forma obtener las unidades de densidad.

$PV= \frac{m}{M} RT \\ MPV=mRT \: \\ m = \frac{MPV}{RT} \\ \frac{m}{V} = \frac{MP}{RT}$

Y así encontramos las unidades solamente hacemos el cambio.

$\frac{m}{V} = \frac{MP}{RT} \\ p = \frac{MP}{RT}$

Ahora recaudemos datos.

Nos dice condiciones normales las cuales son las siguientes.

P=1 atm

T=273.15 K

R=0.082 Latm/molK

M=60g/mol

Ahora podremos sustituir.

$p = \frac{(60 \frac{g}{mol} )(1atm)}{(0.082 \frac{latm}{molk}) (273.15k)}$

Hacemos el cálculo y nos da.

$p = 2.68 \frac{g}{l}$

Esas son las repuestas espero haberte ayudado.