Question

cuantos gcuantos gramos pesan 3x10 23 moleculas de mgcl2

Answer 1

3*10²³ moléculas de MgCl₂ pesan: 47.42 g

Datos:

• 3*10²³ moléculas de MgCl₂

• Peso molecular de MgCl₂=95.21 g

Explicación:

Para resolver el enunciado se debe tener en cuenta el número de Avogadro. Este número es 6.023 *10 ²³ moléculas o átomos. A su vez 1 mol de una sustancia equivale al número de Avogadro, es decir, 1 mol= 6.023 *10 ²³ moléculas o átomos.

Teniendo en cuenta lo anterior se resuelve:

3*10²³ moléculas MgCl₂ *(1 mol MgCl₂/6.023 *10 ²³ moléculas MgCl₂)(95.21 g MgCl₂/1 mol MgCl₂)= 47.42 g MgCl₂

Puedes profundizar en el número de Avogadro consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10451589

Answer 2

Respuesta:

DATOS :

 A) 35 g de glucosa C6H12O6

    átomos de glucosa =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar un factor de conversión para determinar los átomos de glucosa, de la siguiente manera :

      Pm C6H12O6 = 6*12 g + 1g*12+ 16g*6 = 180 g/mol

35 g C6H12O6 * 1 mol C6H12O6/180 g C6H12O6* 6.02*10²³ átomos C6H12O6/1 mol C6H12O6= 1.17*10²³ átomos C6H12O6 .

 B) DATOS:

 16.54*10³⁹ átomos de CaCO3

   g CaCo3 =?   →  corresponde al 9% cuánta muestra  había =?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a plantear por factores de conversión para encontrar los gramos de CaCO3 , de la siguiente manera :

  PmCaCO3 = 40g +12 g +16g*3 = 100 g/mol

    16.54*10³⁹ átomos CaCO3* 1 mol CaCO3/6.02*10²³ átomos CaCO3* 100 g CaCO3/ 1 mol CaCO3= 2.74*10¹⁸  g CaCO3 .

      100 g CaCO3 * 2.74*10¹⁸ g CaCO3/ 9 g CaCo3 = 3.05*10¹⁹ g CaCO3 .

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Explicación: