P+HNO3+H2O—>H3PO4+NO3
Se hace reaccionar 200 gramos de agente reductor con 6moles de HNO3
Determine la molaridad de la solución de acido fosforito producido si se logró obtener 5litros de dicha solución.
Respuestas
La molaridad de la solución de monoxido de nitrógeno es 1.2 mol/L .
La molaridad de la solución de NO se calcula mediante la aplicación de la formula de molaridad, pero antes se debe balancear la ecuación y encontrar el limitante para con este,hallar la cantidad de moles de la solución de NO, de la siguiente manera :
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Se procede primero a balancear la ecuación química :
₀ ₁ ₅ ₋₂ ₁ ₋₂ ₁ ₅ ₋₂ ₂ ₋₂
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
93 g 315 g 150 g
₀ ₅
P → P se oxida es el agente reductor (P)
₅ ₂
N → N se reduce es el agente oxidante (HNO3)
200 g P * 315 g HNO3 / 93 g P= 677.41 g HNO3
677.41 g HNO3 * 1mol HNo3 / 63 g HNO3 = 10.75 moles HNO3
6 moles HNO3 * 93 g P / 5 moles HNO3 = 111.6 g P
El reactivo en exceso es el P .
El reactivo limitante es el HNO3
6 mol HNO3 * 5 moles NO/5 moles HNO3 = 6 moles de NO
M = moles NO/ VNO (L)
M = 6 moles NO/ 5 Lts sol
M = 1.2 mol/L molaridad de NO.