Tenemos dos muestras de compuestos formados por cobre y
cloro. Una de ellas, de masa 3.96 g, tiene 2.54 g de cobre,
mientras que la otra, de masa 8.40 g, tiene 3.97 g de cobre.
a) Razona por qué estas muestras no contradicen la ley de las
proporciones definidas.
b) Explica si con estas muestras puedes ilustrar alguna otra
ley química estudiada.
Respuestas
Respuesta:
a) porque el cobre y el cloro pueden combinarse con distintas valencias
b) Ley de la conservación de masa o de Lavosier
Explicación:
a) Razona por qué estas muestras no contradicen la ley de las proporciones definidas.
Estas muestras no contradicen la ley de proporciones definidas porque el cobre y el cloro pueden combinarse con distintas valencias. Por ejemplo, tenemos al cobre que puede formar compuestos cuprosos pero también pueden generarse compuestos cúpricos.
b) Explica si con estas muestras puedes ilustrar alguna otra ley química estudiada.
Con las muestras se puede ilustrar la Ley de la conservación de masa o de Lavosier, la cual sostiene que en un sistema aislado la masa se mantiene constante. Esto implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.