1.- se necesita preparar 5 litros de NaOH 0.8 mol ¿Cuantos gramos se necesitan para su preparación?
2.-se agregaron 20 g de NaCI en 250 ml de agua ¿cual es la molaridad?
3.-¿Cual sera la molaridad del 0.55g de NaoH disueltas en 0.090 I de solución?
4.-¿Cual es la molaridad del Ca(OH)² si se tienen 60g de este en 2.5 litros de solución?
5.-¿Cual es la molaridad de 2g de AgNO³ disueltos en 130 ml de solución?
Respuestas
1.- Se necesita preparar 5 litros de NaOH 0.8 mol ¿Cuántos gramos se necesitan para su preparación?
Tienes que tu preparación tendrá una concentración 0.8 mol y serán 5 litros. Estos dos datos te sirven para esta fórmula:
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
Si te fijas, para la fórmula, ya tienes litros de solución (=5 litros), y Molaridad (0.8). Con esto, puedes despejar moles de soluto, que es un dato que necesitas en un paso más adelante.
Molaridad = moles de soluto /litros de solución
0.8 Mol = moles de soluto/5 litros
(Despejas moles de soluto)
Moles de soluto = 0.8 Mol * 5 litros
Moles de soluto = 4 moles. ¿De qué? De NaOH.
Ahora, tienes 4 moles de NaOH, que necesitas saber cuántos gramos representan. Para ello, recurres a esta fórmula.
Moles =gramos /peso molecular.
Si observas, ya tienes moles (=4) y peso molecular (lo consultas en la tabla periódica, y sumas los pesos moleculares de cada elemento del NaOH: 23+16+1, que es un total de 40).
Sustituyes:
Moles= gramos/peso molecular
4= gramos /40
Gramos= 40 * 4 = 160 gramos de NaOH requieres para tu preparación.
2.-Se agregaron 20 g de NaCI en 250 ml de agua ¿cuál es la molaridad?
Utilizaremos las mismas fórmulas del primer problema. Solo ahora los despejes pueden ser diferentes, porque buscas otra variable.
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
Molaridad = moles de soluto /.250 L de solución.
**Para la molaridad, tu soluto debe estar en moles. Ahora lo tienes en gramos. Entonces lo conviertes primero.
Moles = gramos /peso molecular
*Peso molecular del NaCl = 23+45.4 = 58.4
Moles = 20 /58.4
Moles = 0.34
Ahora sí, continúas con la fórmula:
Molaridad = moles de soluto /.250 L de solución.
Molaridad= 0.34/0.250
Molaridad de tu solución= 1.36
3.-¿Cuál será la molaridad del 0.55g de NaOH disueltas en 0.090 I de solución?
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
**Primero transformas tu masa a moles de soluto..
Moles = gramos /peso molecular
**Peso molecular del NaOH= 40
Moles = 0.55/ 40 = 0.01375
Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
Molaridad = 0.01375 /0.090 = 0.1527
Molaridad de tu solución= 0.1527
4.-¿Cuál es la molaridad del Ca(OH)² si se tienen 60g de este en 2.5 litros de solución?
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
**Primero transformas tu masa a moles de soluto..
Moles = gramos /peso molecular
**Peso molecular del Ca(OH) ²= 40 + 32+2 = 74
Moles = 60/ 74 = 0.81
Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
Molaridad = 0.81/2.5 = 0.324
5.-¿Cuál es la molaridad de 2g de AgNO³ disueltos en 130 ml de solución?
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
**Primero transformas tu masa a moles de soluto..
Moles = gramos /peso molecular
**Peso molecular del AgNO3= 107.8 + 14+48 = 169.8
Moles = 2/ 169.8 = 0.011
Regresas a la fórmula inicial, sustituyendo con tu nuevo valor:
Molaridad= moles de soluto / litros de solución.
Molaridad= 0.011/.130 L
Molaridad de tu solución = 0.0846