Question

Asuma que el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Xenón (Xe), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 2.01 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales

Answer 1

Las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 2.01 L de aire a condiciones normales de temperatura y presión son:

1.14*10²² moléculas O₂

4.23*10²² moléculas N₂

5.42*10²⁰ moléculas Xe

Datos:

78% N₂

21% O₂

1 % Xe

P= 1 atm (condiciones normales)

T= 273 K (condiciones normales)

V= 2.01 L

Explicación:

Para la solución del enunciado, se aplica la ley de los gases ideales, la cual es PV= nRT, donde

P= Presión

V= volumen

n= moles, n= masa/ peso molecular

R= constante de los gases, 0.082 l* atm/ mol*K

T= temperatura

PV= nRT

1* 2.01= n*0.082*273

n=0.09 moles de aire

Para el oxígeno

0.09 →100%

      x→ 21%     ∴x=0.0189 moles O₂

0.0189 moles O₂ *(6.023*10²³ moléculas O₂/ 1 mol O₂)=1.14*10²² moléculas O₂

Para el nitrógeno

0.09 →100%

      x→ 78%     ∴x=0.0702 moles N₂

0.0702 moles N₂ *(6.023*10²³ moléculas N₂/ 1 mol N₂)=4.23*10²² moléculas N₂

Para el Xenon

0.09 →100%

      x→ 1%     ∴x=9*10⁻⁴ moles Xe

9*10⁻⁴ moles Xe *(6.023*10²³ moléculas Xe/ 1 mol Xe)=5.42*10²⁰ moléculas Xe

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