Question

El hidroxido de sodio reacciona con dioxido de carbono de la siguiente manera 2NaOH +CO2 -- NaCO+H2O ¿CUAL ES EL LIMITANTE, CUANDO PERMITIMOS LA REACCION DE 1.85 MOLES DE NaOH Y 1.00 MOL DE CO2 ? ¿Cuantos moles de Na2CO3 SE PRODUCEN ? ¿ CUANTOS MOLES DE REACTIVO EN EXESO QUEDAN ,UNA VEZ concluida la reacción

Answer 1

El reactivo limite es NaOH

Se producen 0.925 moles de Na₂CO₃

Quedan 0.075 mol de reactivo en exceso.

Datos:

1.85 moles de NaOH

1.0 mol CO₂

Reacción química:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ +H₂O

Explicación

1. Se halla el reactivo límite:

Moles NaOH= 1.85

Coeficiente de NaOH= 2

1.85/2= 0.925

Moles CO₂= 1

Coeficiente CO₂= 1

1/1= 1

El menor cociente es de NaOH, por lo tanto el reactivo límite es NaOH.

2. Se parte de los moles del reactivo límite para hallar los moles de Na₂CO₃:

1.85 moles NaOH *(1 mol Na₂CO₃/ 2 moles NaOH)= 0.925 moles Na₂CO₃

3. Se parte de los moles del reactivo límite para hallar los moles del reactivo en exceso:

1.85 moles NaOH* (1 mol CO₂/ 2 moles NaOH)= 0.925 moles CO₂

Moles que quedan del reactivo en exceso= 1 mol CO₂ -0.925 mol CO₂=0.075 mol CO₂

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