Question

AYUDAAAAAA

En un alto horno, el óxido de hierro(III) reacciona con coque
(carbono) y produce hierro fundido y monóxido de carbono:
Fe2O3+3C------2Fe+3CO
¿Cuántos kilogramos de hierro se pueden producir a partir de
125 Kg de Fe2O3?
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Answer 1

Primero conviertes los 125 Kg a g multiplicando por 1000

125 Kg . 1000 g / 1 Kg = 125000 g

Luego sacas los moles que hay en esos 125000 g de Fe2O3 dividiéndolo por el peso molecular del mismo

El peso molecular del F2O3 es 160 g/mol

n = 125000 g / 160 g/mol

n = 781, 25 mol

Si con 1 mol de Fe2O3 se producen 2 mol de Fe, en 781,25 mol de Fe2O3 se producen x cantidad de Fe

1 mol Fe2O3 -------- 2 mol Fe

781,25 mol Fe2O3 ----- x = 1562,5 mol Fe

Ahora sacas la masa que hay en esos mol de Fe multiplicando por su peso molecular

El peso molecular del Fe es 56 g/mol

m = 1562,5 mol * 56g/mol

m = 87500 g

Para pasarlo a Kg lo divides por 1000

87500 g * 1 Kg / 1000 g = 87,5 Kg

Con 125 Kg de Fe2O3 se producen 87,5 Kg de hierro