se analizo un compuesto cuya es de 1,257g encontrandose que constaba de 1,010g de zinc y el resto de oxigeno . cual sera la formula empirica del compuesto.
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
FE: Zn₁O₁ = ZnO
Explicación:
se analizo un compuesto cuya es de 1,257 g encontrándose que constaba de 1,010 g de zinc y el resto de oxigeno . cual sera la formula empirica del compuesto
zinc + oxigeno → óxido de zinc
1. calcular g de oxigeno
g O = 1.257 g - 1.010 g
g O = 0.247 g
2. calcualr moles
n Zn = 1.010 g / 65.39 g/mol = 0.0154 mol
n O = 0.247 g / 16 g/mol = 0.0154 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
Zn: 0.0154 mol / 0.0154 mol = 1
O: 0.0154 mol / 0.0154 mol = 1
4. FE: Zn₁O₁ = ZnO
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