¿Cuánta masa se necesita de solvente para tener una solución de 684,91 gramos al 45,6% p/p y 0,67 moles de Na2CO3
Respuestas
La masa que se necesita de solvente es 372.6 g solve .
La cantidad de solvente se calcula mediante la fórmula de concentración despejando el soluto presente y restando este valor a la solución, los 0.67 moles de Na2CO3 agregados no afectan la cantidad de solvente .
Solve=? gramos
Sol = 684.91 gramos
C = 45.6 % p/p
sto = 0.67 moles Na2CO3
%P/P = g sto / g sol *100
g sto = %p/p * g sol / 100
g sto = 45.6 % p/p * 684.91 g sol / 100
g sto = 312.31 g sto
sol = sto + solve
Se despeja el solvente :
solve = sol - sto = 684.91 g - 312.31 g sto = 372.6 g solve .
La masa de solvente es : 372.6 g solve .