Question

Si una pelota tenis en particular tiene un volumen de 144cm^3 y contiene 0.33g de n2 gaseoso.

Answer 1

Si una pelota de tenis en particular tiene un volumen de 144 cm3 y contiene 0.33 g de N2 gaseoso ¿cuál es la presión en el interior de la pelota a 24 °C?

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 144 cm³ / 1000

V = 0.144 L

P = ¿?

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

T = 24 ºC + 273 = 297 K

m N2 = 0.33 g

Mm N2 = 28 g/mol

1. calcular moles de N2

n N2 = masa/Mm

n N2 = 0.33 g / 28 g/mol

n N2 = 0.0117 moles

2. calcular Presión

P = (n x R x T) / V

P = (0.0117 mol  x  0.0821 (L atm/ mol K)  x  297 K) / 0.144 L

P = 1.981 atm