Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
•se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
•se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
•se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
•se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2
Respuestas
Primero escribes la reacción de formación del H2O y la balanceas
2 H2 + O2 ----> 2 H2O
Luego hay que saber el reactivo limitante, quien va a decir la cantidad que se va a producir de agua
Haces lo siguiente
Si 2 moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2
4.6 moles de H2 reaccionan con x cantidad de O2 (regla de tres simple)
2 moles H2 ---------- 1 mol O2
4.6 moles H2 ------ x = 2.3 mol O2
Sólo reaccionan 2.3 moles de O2, pero se parte de 3.1 moles , esto quiere decir que es el reactivo limitante y este es quien diga cuántos moles de agua se formarán
Si 1 mol de O2 forma 2 moles de H2O 2.3 moles de O2 forman x moles de H2O
1 mol O2 -------------- 2 moles H2O
2.3moles O2 ----- x = 4.6 moles H2O
2.3 moles de O2 forman 4.6 moles de H2O
Para calcular lo que quedó sin reaccionar restas los moles que se partieron con los moles que reaccionaron
3.1 - 2.3 = 0,8 moles
0.8 moles de O2 quedaron sin reaccionar
Espero te sirva