Question

en la descomposición de 8,5 g de amoníaco,NH 3,se obtuvieron 7 gramos de nitrógeno, N 2.¿cuantos gramos se obtuvieron de hidrógeno, H 2?​

Answer 1

Respuesta:

                             2NH3  →  N2 + 3H2

Mm NH3 = 17 g/mol

         N2 = 28 g/mol

         H2 = 2 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n NH3 = 8.5 g  x  1 mol

                           ````````````

                             17 g

n NH3 = 0.5 moles

n N2 = 7 g  x  1 mol

                      ````````````

                         28 g

n N2 = 0.25 moles

2. calcular moles de H2 a partir de los moles calculados

n H2 = 0.5 mol NH3  x  3 mol H2

                                     ``````````````````````

                                       2 mol NH3

n H2 = 0.75 moles

n H2 = 0.25 mol N2  x  3 mol H2

                                    ``````````````````````

                                      1 mol N2

n H2 = 0.75 moles

3. calcular gramos de H2

g H2 = 0.75 mol x 2 g/mol

g H2 = 1.5