Question

la cantidad de atomos presentes en una mezcla que contiene 20g de Zinc, 50 g de sulfuro de hierro(II) y 5 g de dioxido de silicio es?​

Answer 1

Respuesta:

El nùmero de àtomos presentes en la mezcla de Zinc, sulfuro de hierro(II) y dioxido de silicio es 8,2x$10^{17}$

Explicación:

1-Càlculo del Peso molecular o atòmico de los compuestos:

De la bibliografìa sabemos que:

PM Zinc: 65,4 g/mol

PM Sulfuro de Hierro (II): 87,9 g/mol

PM Dioxido de Silicio: 60,1 g/mol

Por lo tanto, 1 mol de cada compuesta pesa en gramos lo que indica su peso molecular.

De manera que se determinan los moles de cada compuesto con ayuda de sus pesos moleculares de la siguiente manera:

-En 20g Zinc:

                   moles Zinc= 20g*1mol/65,4g=0,31moles

-En 50g Sulfuro de Hierro (II):

                   moles Sulfuro de Hierro (II)= 50g*1mol/87,9g=0,57moles

-En 5g Dioxido de Silicio:

                   moles Dioxido de Silicio= 5g*1mol/60,1g=0,08moles

Teniendo en cuenta que es una mezlca contenida de todos estos compuestos, sumamos la cantidad de moles de cada uno:

                    Moles de la mezcla=∑moles Zinc+moles Sulfuro de Hierro (II)+moles Dioxido de Silicio

                     Moles de la mezcla=0,96mol

Para convertir de moles a àtomos, sabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente 6,02 x 1023 atomos/mol.

                             0,96mol*6,02 x $10^{17} atomos/mol=<strong>8,2 x [tex]10^{17}$atomos

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