Se dispone de una solucion de H3PO4 al 65% con una densidad de 1.35 g/mL Calcular para esta solucion las unidades de concentracion: M,N,m, Xo % p/V
R/ 8.95M 26.85N 18.94m Xo= 0.254 87.75% p/V
Respuestas
65% quiere decir 65 g de soluto en 100 g de solución
El peso molecular del H3PO4 es 98g/mol
La molaridad es masa de soluto sobre peso molecular por volumen de solución en litros
Necesitas sacar volumen que hay en los 100g de solución, utilizando la formula de densidad igual a masa sobre volumen
d= m / V
Despejas y reemplazas quedando como:
V = m / d
V = 100g / 1.35g/ml
V = 74.07 ml
Para pasarlo a litros lo divides por 1000 dando como resultado: 0. 07407 L
Ahora reemplazas en la formula de molaridad
M = 65g / 98g/mol x 0,07407 L
M = 8,95 M
La molaridad puede ser convertida a normalidad multiplicando su concentración por la cantidad de hidrógenos que contenga (en este caso)
Es H3 así que son 3 hidrógenos
N = 8.95 x 3 = 26.85 N
La molalidad es la masa de soluto sobre el peso molecular por la masa de solvente en kg
Hay que calcular la masa del solvente restando la masa de la solución con la del soluto
msv = 100g - 65g
msv = 35g
Para pasarlo a kg simplemente lo divides por 1000 y quedá: 0,035 kg
Ahora si puedes sacar molalidad
m = 65g / 98 g/mol x 0.035kg
m = 18.95 mol / kg
La fracción molar del soluto es los moles del soluto sobre los moles totales de sumar el soluto y solvente
Dividiendo el soluto con su peso molecular obtenemos los moles
n = 65 g / 98 g/mol
n = 0.663 mol
Repetís lo mismo pero ahora con la del agua
El peso molecular del agua es 18 g/mol
n = 35g / 18 g/mol
n = 1.944 g/mol
Sumas los dos moles calculados
0.663 mol + 1. 944 mol = 2.607
Ahora si sacas fracción molar del soluto
Xo = 0.663 mol / 2.607 mol
Xo = 0.254
El %p/V es la masa de soluto sobre el volumen de solución en ml por 100
Están todos los datos disponibles, así que reemplazas y calculas
%p/V = (65g / 74.07 ml) x 100
%p/V = 87.75
Eso sería todo, cualquier duda me consultas