Question

Se dispone de una solucion de H3PO4 al 65%, con una densidad de 1.35 g/ mL. Calcular para esta solucion las unidades de concentracion: M,N.m.Xo, %p/v

Answer 1

Las unidades de concentración son :

  M = 8.96 mol /L ;  N = 26.89 equiv/L  ; m = 18.95 mol / Kg ; % P/V = 87.75 ; Xo = 0.2538 .

La unidades de concentración solicitadas se calculan mediante las fórmulas de cada una y los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

  H3PO4

    65% P/P  →   65 g sto    y 100 g sol

     solve = sol - sto = 100 g - 65 g = 35 g solve * 1K/1000g = 0.035 Kg solve

    d sol = 1.35 g/ml

    M=?   N=?  m=?  Xo=?   %P/V =?

 

       D = m/V      se despeja el volumen :

       V = m/D = 100g sol / 1.35 g/ml = 74.07 ml sol * 1L /1000ml = 0.074 L sol

       MM H3PO4 = 98 g/mol

        Molaridad M :

       M = g sto /( MMsto * Vsol (L) )

       M = 65 g sto /( 98 g/mol * 0.074 Lts sol )

      M = 8.96 mol /L          

       

       Pequiv = 98 g/mol / 3 = 32.66 g/equiv

        65 g sto * 1 equiv sto / 32.66 g sto = 1.99 euiv sto .

          Normalidad N :

          N =equiv sto / V sol (L)

          N = 1.99 equiv sto / 0.074 Lts sol

         N = 26.89 equiv/L          

   

         molalidad m :

          m = gsto / ( MMsto * Kg solve )

          m = 65 g sto /( 98 g/mol * 0.035 Kg solve )

          m = 18.95 mol /Kg .

 

      concentración  % P/V :

       % P/V = g sto / ml sol *100

       % P/V = 65 g sto / 74.07 ml sol * 100 = 87.75 % P/V

         

       moles sto = 65 g sto / 98 g/mol = 0.66 mol sto

       moles solve = 35 g solve / 18 g/mol = 1.94 mol solve

           Fracción molar :

          Xo = moles sto /( moles sto + moles solve )

           Xo = 0.66 mol sto /( 0.66 mol sto + 1.94 mol solve )

          Xo = 0.2538 .