Me podrían ayudar con este ejercicio por favor? Un átomo del elemento A forma un catión divalente que es isoelectrónico con el anión que forma el elemento X. Sabiendo que el elemento X es un halógeno y que uno de sus isótopos tiene 44 neutrones, identificar los elementos A y X con sus símbolos.
Respuestas
El elemento A, es el Estroncio (Sr) y el elemnto X, es el Bromo (Br).
El elemento X perteneciente a los Halógenos del grupo 17 de la tabla periódica y cuyo isotopo tiene 44 neutrones, es el Bromo 79, el Bromo(Br) tiene un Z= 35 y uno de sus isotopos más conocidos es el que tiene un A= 79
El A o número másico es igual a la suma de protones y neutrones, mientras que el Z o número atómico es igual al número de protones.
A= Z + Neutrones
A= 35 + 44=====> A = 79
Por otro lado el elemento (A +2) es isoelectrico con el anión (X-1)
Quiere decir que el elemento A, perdió 2 electrones para quedar isoeléctrico con el Bromo, que ganó un electrón.
Si el bromo gana un electrón queda con 36 electrones, el elemento A debió perder dos electrones para quedar en 36.
Por lo tanto el elemento A en estado neutro tenía 38 electrones.
En estado neutro un elemento tiene igual cantidad de electrones que de protones, por lo que el elemento A tiene 38 protones, con un número atómico de 38, y este elemento es es el Estroncio (Sr).
Espero que la respuesta te sea útil.
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Tomando como base las relaciones descritas entre las características de un átomo del elemento A y un átomo del elemento X, se determina que el Elemento A es el Estroncio (Sr) y el Elemento X es el Bromo (Br).
Datos
- Catión divalente de A (A⁺²) es isoelectrónico con anión del elemento X.
- Elemento X es un Halógeno.
- Uno de los isotopos de X tiene 44 neutrones.
Explicación
El elemento X es un Halógeno, por lo tanto forma un anión X⁻¹.
X⁻¹ es isoelectrónico con A⁺² significa que:
Número de electrones de X⁻¹ = Número de electrones de A⁺²
Número de electrones de A⁺² = Zₐ - 2
Número de electrones de X⁻¹ = Zₓ + 1
Zₐ - 2 = Zₓ + 1
Si el elemento X es un halógeno y uno de sus isotopos tiene 44 neutrones, el número másico de ese isotopo es igual a Z + 44.
En la Tabla Periódica, grupo 17, podemos ver que el elemento Bromo (Br) tiene número atómico = 35 y número másico (A) de 79, entonces:
A = Z + número de protones = 35 + 44 = 79
Por lo tanto, el elemento X es el Bromo (Br).
Tenemos que:
Zₐ - 2 = Zₓ + 1
Zₐ = Zₓ + 3
Zₐ = 35 + 3 = 38
El número atómico (Z) del elemento A es 38, por lo tanto el elemento A es
el Estroncio (Sr).
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