Question

Calcular el punto de congelación de una solución al 1,3% p/p de un compuesto no volátil. Kc del agua = 1,86 °C/molal y temperatura de congelación de 0 °C; masa molar de soluto 51 g/mol)

Answer 1

El punto de congelación de una solución se halla con la siguiente fórmula:

$T_c=K_c\times m$

Donde:

Tc:  Diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del solvente puro

Kc:  Constante molal de congelación.

m: Molalidad

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La molalidad es el número de moles de soluto en una solución por cada 1000 g de solvente.

Tenemos una solución al 13% p/p, es decir si tenemos 1000 g de solución, el peso del soluto será de 130 g.

Hallamos las moles del soluto:

$\frac{130~g}{51~\frac{g}{mol} } =2,459~moles$

Entonces la molalidad será de 2,459 (por 1000 g o 1 Kg se solución)

Aparte tenemos Kc = 1.86 °C. Kg/mol

Reemplazando en la fórmula:

$T_c=1,86\times 2,459$

$T_c=4,574~\°C$

Es decir, la diferencia entre el punto de congelación P de la solución y P° del solvente puro que es 0 °C

P - P° = 4,574

P - 0 = 4,574

P = 4,574 °C     Rpta

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Espero te haya ayudado

Answer 2

El punto de congelación de la solución es de Pc sol = -0.4786 ºC

El punto de congelación se calcula mediante la aplicación de la fórmula de punto de congelación, variación de la temperatura y la de molalidad de la siguiente manera :

      Pc sol =?

      C = 1.3 % p/p →  1.3 g sto  → 100g sol → 98.7g solve

      Kc solve =1.86 ºC/molal

      Pc solve = 0ºC

      MMsto = 51 g/mol

      Pc sol = Pc solve -ΔTc

       ΔTc = m* Kc

       m = moles sto/ Kg solve

       

      moles sto = m sto/ MM sto = 1.3 g sto/ 51 g/mol = 0.0254 moles sto

       98.7 g solve * 1 Kg/ 1000 g = 0.0987 Kg solve

        m = 0.0254 moles sto/ 0.0987 Kg solve

        m = 0.2573 mol/Kg = 0.2573 molal

        ΔTc = 0.2573 molal*1.86 ºC /molal

        ΔTc = 0.4786ºC

        Pc sol = 0ºC - 0.4786 ºC

        Pc sol = - 0.4786 ºC .