Question

De la siguiente reacción :
2H3PO4 + 3Zn-----> Zn3(PO4)3 + 3H2
Si reaccionan 20g de c/u ¿Cuál es el reactivo limitante y reactivo en exceso? ¿Porque?

Answer 1

De la siguiente reacción :

             2H3PO4 + 3Zn → Zn3(PO4)2 + 3H2

Si reaccionan 20g de c/u ¿Cuál es el reactivo limitante y reactivo en exceso? ¿Porque?

Mm H3PO4 = 98 g/mol

               Zn = 65.38

   Zn3(PO4)2 = 386.08 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n H3PO4 = 20 g / 98 g/mol = 0.204 mol

n Zn = 20 g / 65.38 g/mol = 0.306 mol

2. calcular moles de Zn3(PO4)2 a partir de los calculados

n Zn3(PO4)2 = 0.204 mol H3PO4  x  1 mol Zn3(PO4)2

                                                             ``````````````````````````````````

                                                                 2 mol H3PO4

n Zn3(PO4)2 = 0.102 moles

n Zn3(PO4)2 = 0.306 mol Zn  x   1 mol Zn3(PO4)2

                                                     ``````````````````````````````````

                                                            3 mol Zn

n Zn3(PO4)2  = 0.102 moles

Reactivo limitante: ambos se agotan al producirse la reacción

s

Answer 2

Respuesta:

Respondida

Explicación: