Question

3. Calcula cuántos gramos de nitrato de sodio con una pureza de 75% son necesarios para preparar 500 mL de una disolución con una concentración de 1.3 M

7. Calcula los mililitros de ácido fosfórico con una pureza de 49.5 % y una densidad de 1.25 g/mL se necesitan para preparar 750 mL de una disolución 0.5 M

Tiene que ver con densidad y es algo que no me enseñaron

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Answer 1

3)Si la concentración de la disolución es de 1,3M.

la concentración molar se define como:

$M=\frac{\mathrm{moles\ de\ soluto}}{\mathrm{litros\ de\ solución}}=\frac{n}{L}$

$\mathrm{\large{Datos:}}\begin{cases}L=500ml=0,5l\cr M=1,3M\end{cases}$

despejando la cantidad de moles del nitrato de sodio:

$n=M\times L\Rightarrow n=1,3\frac{mol}{L}\times 0,5L=0,65mol_{NaNO_3}$

masa molar de $NaNO_3=85\frac{g}{mol}$

entonces la masa

$Masa_{NaNO_3}=0,65mol\times 85\frac{g}{mol}=55,25gr$

pero los 55,25gr es la masa pura, lo que necesitas es la masa total que hay que poner, si la pureza es 75% entonces:

$Pureza\% =\frac{masa\ pura}{masa\ total}\times 100\Rightarrow \ masa\ total=\frac{masa\ pura}{Pureza\%}\times 100=\frac{55,25gr}{75}\times 100=73,67gr$

$\mathrm{\large{Respuesta:}}$ se necesita 73,67gr de $NaNO_3$ con 75% de pureza para preparar una disolución de 500ml.

7) usando la fórmula de Molaridad y despejando el número de moles :

$n=M\times L\Rightarrow n=0,5\frac{mol}{L}\times 0,75L=0,375mol_{H_3PO_4}$

masa molar de $H_3PO_4=98\frac{gr}{mol}$

$0?,375mol\times 98\frac{gr}{mol}=36,75gr$

teniendo la masa y la densidad sacamos el volumen de $H_3PO_4$

$\delta =\frac{masa}{Volumen}\Rightarrow \ volumen=\frac{masa}{\delta}$

Reemplazando los datos $V=\frac{36,75gr}{1.25\frac{gr}{ml}}=29,4ml$

$ml \ total_{H_3PO_4}=\frac{29,4ml}{49,5}\times 100=59,4ml$

$\mathrm{\large{Respuesta:}}$ se necesita 59,4ml de ácido fosfórico