Question

En 200mL de H2SO4 8Molar, de densidad 1.46 g/ mL Calcular
moles de soluto
moles de solucion
molalidad
normalidad

Answer 1

1.6 moles sto ;  N = 16 equiv/L ;  m = 11.83 mol/Kg .

   Los moles de soluto , la molalidad y la normalidad se calculan mediante la aplicación de las fórmulas y factores de conversión correspondientes a cada una de ellas, de la siguiente manera :

    V sol = 200 ml * 1L / 1000 ml = 0.2 L sol

    M = 8 M

    d sol = 1.46 g/ml

    moles sto=?    H2SO4

    molalidad = m =?

    normalidad = N=?

                    Fórmula de molaridad :

                     M = moles sto / V sol ( L)

                  Se despeja los moles sto :

                   moles sto = M * V sol (L)

                    moles sto = 8 mol / L * 0.2 L sol = 1.6 moles sto .

                    MM sto = 98 g/mol

                    Pequiv = MMsto / NºH = 98 g/mol/ 2 = 49 g/equiv

          1.6 mol sto * 98 g sto / 1 mol sto * 1 equiv sto / 49 g sto = 3.2 equiv sto

                Fórmula de la normalidad :

                       N = equiv sto / V sol (L)

                        N = 3.2 equiv sto/ 0.2 Lts sol

                       N = 16 equiv/L

             1.6 mol sto * 98 g sto/ 1 mol sto = 156.8 g sto

           d sol = m/V sol    se despeja la masa de la solución :

             m = d sol * Vsol = 1.46 g/ml * 200 ml  = 292 g sol

             Solve = sol  sto =292 g sol -  156.8 g sto = 135.2 g solve

             135.2 g solve * 1 Kg solve / 1000 g solve = 0.1352 Kg solve

                     Fórmula de la molalidad :

                          m = moles sto / Kg solve

                          m = 1.6 moles sto / 0.1352 Kg solve

                          m = 11.83 mol/Kg