Question

Cuanto gramos de sulfuro ferrico se formará? ¿Que reactivo es limitante y en exceso? ¿Si tenemos 20 gramos de hierro para reacionar con 20 gramos de azufre?​

Answer 1

¿ Cuántos gramos de sulfuro ferrico se formará? ¿Que reactivo es limitante y en exceso? ¿Si tenemos 20 gramos de hierro para reacionar con 20 gramos de azufre?​

                             Fe + S → FeS

1. calcular moles a partir de los gramos

n Fe = 20 g / 56 g/mol

n Fe = 0.357 mol

n S = 20 g / 32 g/mol

n S =  0.625 mol

2. calcular moles de FeS a partie de los calculados

n FeS = 0.357 mol Fe  x  1 mol FeS

                                        ´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´

                                            1 mol Fe

n FeS = 0.375 mol

n FeS = 0.625 mol S  x   1 mol FeS

                                        ´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´

                                            1 mol S

n FeS = 0.625 moles

3.  RL:  Hierro ( Produce 0.357 mol de FeS)

4. gramos en exceso

g S = 0.357 mol FeS  x  1 mol S  x  32 g S

                                      ´´´´´´´´´´´´´´´´´    ´´´´´´´´´´´´´

                                      1 mol FeS      1 mol S

g S = 11.424

g exceso = 20 g S - 11.424 g = 8.576 g de S