Question

Una mezcla de 4.87 g de metano CH4 y 6.45 g de etano C2H6 ocupa un volumen de 81,75 litros. Calcula: a) la temperatura de la mezcla si la presión total es de 0.567 atm; b) la presión parcial de cada gas

Answer 1

Una mezcla de 4.87 g de metano CH4 y 6.45 g de etano C2H6 ocupa un volumen de 81,75 litros. Calcula: a) la temperatura de la mezcla si la presión total es de 0.567 atm; b) la presión parcial de cada gas

1. Calcular moles de cada gas

Mm CH4 = 16 g/mol

    C2H6 =  30 g/mol

n CH4 = 4.87 g/ 16 g/mol = 0.304 moles

n C2H6 = 6.45 g / 30 g/mol = 0.215 moles

2. Calcular moles totales

nt = 0.304 moles + 0.215 moles = 0.519 moles

3.  Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x t

R = 0.0821 ( L atm / mol K)

P = 0.567 atm.

V = 81.75 L

Calcular T =?

T = (V x P) / (R x n)

T = ( 81.57 L x 0.567 atm.) / ( 0.0821 ( L atm / mol K) x 0.519 moles

T = 1085.43 K

b) la presión parcial de cada gas

1. Calcular fracción molar de cada gas: X = n/nt

X(CH4) = 0.304 moles / 0.519 moles = 0.585

X(C2H6) = 0.215 moles / 0.519 moles = 0.414

2. Calcular Pp de cada gas

Pp = Pt · X

Pp(CH4) = 0.567 atm. · 0.585 = 0.332 atm.

Pp(C2H6) = 0.567 atm.  ·  0.414 = 0.235 atm.

3. Comprobar la Pt ( sumatoria de las Pp)

Pt = 0.332 atm. + 0.235 atm.

Pt = 0.567 atm