Question

POR FAVOR URGENTE , PUNTOS CON JUSTIFICACIÓN ,PORFAVOR
Una muestra de 12g de NaOH reaccionan con 8.5g de H2SO4 para producir Na2SO4 y H2O a. Escribe la ecuación balanceada c. Cuál es el reactivo límite de esta reacción b. Calcula las moles de Na2SO4 c. Calcula los gramos de Na2SO4 d. Calcula las moles de H2O e. Calcula los gramos de H2O

Answer 1

Una muestra de 12 g de NaOH reaccionan con 8.5 g de H2SO4 para producir Na2SO4 y H2O

a. Escribe la ecuación balanceada

              2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

b. Calcula las moles de Na2SO4

1. calcular moles a partir de los gramos

n NaOH = 12 g / 40 g/mol = 0.3 moles

n H2SO4 = 8.5 g / 98 g/mol = 0.087 moles

2. calcular moles de Na2SO4 a partir de los calculados

n Na2SO4 = 0.3 mol NaOH  x  1 mol Na2SO4

                                                   `````````````````````````````

                                                    2 mol NaOH

n Na2SO4 = 0.15 moles

n Na2SO4 = 0.087 mol H2SO4  x  1 mol Na2SO4

                                                         `````````````````````````````

                                                          1 mol H2SO4

n Na2SO4 = 0.087 moles

c. Cuál es el reactivo límite de esta reacción

RL: H2SO4 (produce 0.087 moles de Na2SO4)

c. Calcula los gramos de Na2SO4

Mm Na2SO4 = 142 g/mol

n = masa/Mm

masa = 0.087 mol x 142 g/mol

masa = 12.35 g de Na2SO4

d. Calcula las moles de H2O

n H2O = 0.087 mol Na2SO4  x  2 mol H2O

                                                    ```````````````````````

                                                   1 mol Na2SO4

n H2O = 0.174 moles

e. Calcula los gramos de H2O

masa = 0.174 mol x 18 g/mol

masa = 3.132 g de agua