Question

¿Qué volumen de Oxígeno a 732 torr y 24°C se formará en la reacción de 38.3 g de difloruro de Xenón (XeF2) con una

cantidad estequiometria de agua? La ecuación química es :

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Answer 1

El volumen de O2 es de 2.86 Lts .

El volumen de oxígeno (O2) se calcula mediante la ecuación de los gases P*V = n*R*T , realizando el  despeje del volumen y mediante la reacción química balanceada se utiliza un factor de conversión previo para calcular la cantidad en gramos de oxigeno, de la siguiente manera :

 VO2=?

  P = 732 torr* 1 atm/760 torr = 0.963 atm

  T= 24ºC + 273 = 297ºK

reacción química balanceada :

       2XeF2 +      2 H2O    →    4HF   +     O2   +     2Xe

          338g              36g            80g       32 g       262 g

       38.3 g XeF2 *   32 g O2/ 338 g XeF2 = 3.62 g O2

       PmO2 = 32 g/mol

       nO2= m O2/Pm O2 = 3.62 gO2/ 32 g/mol = 0.1131 mol O2 .

        PO2* VO2 = nO2* R* TO2    Ecuación de estado de los gases

        Se despeja El volumen del O2 :

            VO2 = nO2*R*TO2/PO2

            VO2 = 0.1131moles O2* 0.082 Lts*atm/ºK*mol * 297ºK/0.963 atm

             VO2 = 2.86 Lts O2 .