A partir de la pirita de hierro pura (FeS), un mineral constituido por sulfuro de hierro, que constituye una de las principales menas del hierro y se emplea principalmente en la fabricación del ácido sulfúrico; se puede obtener ácido sulfúrico teniendo en cuenta las siguientes reacciones:
![4FeS + 110_{2} = > 2Fe_{2} + 8SO_{2} \\ 2SO_{2} + O = > 2SO _{3} \\ SO_{3} + H_{2}O = > H_{2}SO_{4} 4FeS + 110_{2} = > 2Fe_{2} + 8SO_{2} \\ 2SO_{2} + O = > 2SO _{3} \\ SO_{3} + H_{2}O = > H_{2}SO_{4}](https://tex.z-dn.net/?f=4FeS+%2B+110_%7B2%7D++%3D++%26gt%3B+2Fe_%7B2%7D+%2B+8SO_%7B2%7D+%5C%5C+2SO_%7B2%7D+%2B++O+%3D++%26gt%3B++2SO+_%7B3%7D+%5C%5C+SO_%7B3%7D+%2B++H_%7B2%7DO+%3D++%26gt%3B+H_%7B2%7DSO_%7B4%7D)
¿Cuántos gramos de H2SO4 pueden obtenerse a partir de 16 moles de FeS2?
A. 32 moles
B. 16 moles
C. 8 moles
D. 4 moles
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