ayuda urgente
¿Qué concentración de ácido acético (HC2H3O2) se necesita para obtener una disolución con un pH de 3,46? (Ka = 1,75 x 10-5).
Respuestas
La concentración del ácido acético es de 7.1869*10⁻³ M.
La concentración del ácido acético se procede a calcular mediante la fórmula de constante de equilibrio, basada en la reacción de disociación del ácido acético de la siguiente manera :
concentración de ácido acético = c =?
PH = 3.46
Ka = 1.75*10-5
Reacción de disociación del ácido acético :
CH3COOH → CH3COO⁻ + H⁺
c - -
c - x x x
PH = - log [H⁺]
[ H⁺ ] = antilog( -PH)= antilog( - 3.46 )
[ H⁺]= 3.46*10⁻⁴ = x
Ka = x*x /( c - x)
1.75*10⁻⁵ = x²/ ( c - x )
1.75*10⁻⁵ = ( 3.46*10⁻⁴)²/( c - 3.46*10⁻⁴ )
Se despeja c :
c = 7.1869*10⁻³
La concentración del ácido acético es 7.1869*10⁻³ M.