Question

ayuda urgente
¿Qué concentración de ácido acético (HC2H3O2) se necesita para obtener una disolución con un pH de 3,46? (Ka = 1,75 x 10-5).

Answer 1

La concentración del ácido acético es de 7.1869*10⁻³ M.

La concentración del ácido acético se procede a calcular mediante la fórmula de constante de equilibrio, basada en la reacción de disociación del ácido acético de la siguiente manera :

  concentración de ácido acético = c =?

  PH = 3.46

  Ka = 1.75*10-5

          Reacción de disociación del ácido acético :

                CH3COOH  →   CH3COO⁻  +   H⁺

                         c                     -                   -

                     c - x                     x                  x

        PH = - log [H⁺]

     [ H⁺  ] = antilog( -PH)= antilog( - 3.46 )  

    [ H⁺]=  3.46*10⁻⁴  = x

                    Ka =  x*x /( c - x)

                    1.75*10⁻⁵   = x²/ ( c - x )

                    1.75*10⁻⁵   =  ( 3.46*10⁻⁴)²/( c - 3.46*10⁻⁴  )

                   Se despeja c :

                     c = 7.1869*10⁻³

       La concentración del ácido acético es 7.1869*10⁻³  M.