Question

hallar la formula molecular de un compuesto que presenta 14.28% de hidrogeno y carbono su masa molecular es de28 gramos sobre mol​

Answer 1

hallar la formula molecular de un compuesto que presenta 14.28% de hidrogeno y carbono su masa molecular es de 28 g/mol

1. calcular % de C

%C = 100 % - 14.28 % = 85.72 %

2. Calcular moles

nC : 85.72 g / 12 g/mol = 7.14 mol

nH: 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14mol = 1  

H: 14.28 mol / 7.14 mol = 2

4. FE: CH2

5. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

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      Mm = 14 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 28 g/mol / 14 g/mol

n = 2

7. FM: (CH2)2 = C2H4