¿En cuántos gramos de agua hay que disolver 70 g de azúcar para que la solución hierva a 100, 47 º C?
Dato: Kb= 0,52 º C/mol x Kg
Peso molecular azúcar= 342 g/mol
Si pueden ponerme a la mano las fórmulas y el procedimiento bien explicado lo agradecería mucho <3
Respuestas
Los gramos de agua que se necesitan son 226.4 g H2O.
La cantidad de gramos de agua que hay se calculan mediante las fórmulas de punto de ebullición y molalidad, de la siguiente manera:
g solve (H2O)=?
sto = 70 g azúcar
Pmsto= 342 g/mol
Kb= 0.52 ºC/mol*Kg
Pto eb = 100.47ºC
Pto eb = Pto eb solve + ΔTe
ΔTe = Pto eb - Pto eb solve
ΔTe = 100.47º C - 100ºC = 0.47ºC .
ΔTe= m* Keb
Se despeja la m :
m = ΔTe/Keb = 0.47ºC/ 0.52ºC/mol*Kg
m = 0.9038 mol/Kg .
m = gr sto /( Pmsto * Kg solve )
Se despeja los Kg solve :
Kg solve = g sto /( Pm sto * m )
Kg solve = 70 g sto /( 342 g/mol * 0.9038 mol /Kg)
Kg solve = 0.2264 Kg solve .
0.2264 Kg solve * 1000 g solve / 1 Kg solve =226.4 g agua .
Respuesta:
porque en la última parte está el 100 g solve y un 1 kg solvente