Question

Un volumen de 500 L de cloro a una presion de 10 atmosferas y una temperatura de 15 grados centigrados ¿cual serav el volumen a 20 atmosferas de precion y menos de 8 grados centrigrados ?

Answer 1

Recuerda la ecuación de Estado de los gases:

PV = nRT en donde:

-P= presión

-V= volumen

-n= número de moles

-T= temperatura (siempre absoluta)

-R= 1atm*22.4L/(1mol*273K)

Entonces sustituyendo:

PV= nRT => 10atm*500L= n*0.082atm*L/(mol*K) *288K

-los 288K se obtienen de sumar 273 a los grados centígrados de temperatura.

Al despejar n, se obtiene:

n= 211.72 mol

Teniendo las moles, se sustituye en otra ecuación con los nuevos valores dados y con V como variable:

20atm*V= 211.72mol*0.082atm*L/(mol*K)*281K

Al despejar V, se obtiene:

V= 0.0040996= 4.09*10^(-3)