en un recipiente que contiene 4 litros de gas a una remperatura de 15°C y una presion de 2 atmosfera se desea saber que volumen cuando la temperatura aumenta 20°C y la presion se reduce a 760 mm Hg
Respuestas
1. 1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. Desarrollo Datos: V1 = 1 l P1 = P2 = P = constante t1 = 18 °C t2 = 58 °C Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si P = constante V1/T1 = V2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 18 °C T1 = 18 °C + 273,15 °C T1 = 291,15 K t2 = 58 °C T2 = 58 °C + 273,15 °C T2 = 331,15 K Despejamos V2: V2 = V1.T2/T1 V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K V2 = 1,14 l 2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. Desarrollo Datos: t1 = 32 °C t2 = 52 °C P1 = 18 atmósferas V1 = V2 = V = constante Ecuación: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Si V = constante: P1/T1 = P2/T2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t1 = 32 °C T1 = 32 °C + 273,15 °C T1 = 305,15 K t2 = 52 °C T2 = 52 °C + 273,15 °C T2 = 325,15 K Despejamos P2: P2 = P1.T2/T1 P2 = 18 atmósferas.325,15 K/305,15 K P2 = 19,18 atmósferas 3. En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal. Desarrollo Datos: V1 = 30 cm ³ V1 = 0,03 dm ³ = 0,03 l
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