• Asignatura: Química
  • Autor: luis18dj
  • hace 8 años

El anión trivalente de un elemento presenta los siguientes números cuánticos para el último electrón de su configuración electrónica: n=3, l=1, m=-1 y s=-1/2. Plantee dicha configuración

Respuestas

Respuesta dada por: keilakayet
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La configuración electrónica del anión trivalente es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Explicación:

Del último electrón del anión se tiene que:

  • Número cuántico principal (n): Define el nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. Si n=3, indica que el electrón está en el nivel M.
  • Número cuántico secundario (l): Determina la región donde el electrón se mueve. Si l= 1, se encuentra en el orbital p.
  • Número cuántico magnético (m): Determina la orientación que pueden  tener los orbitales de un mismo subnivel en relación con  un campo magnético externo. Si m=-1, quiere decir que el electrón está en el subnivel px.
  • Número cuántico de espín (s): Cuando dos electrones ocupan  el mismo orbital, sus sentidos de giro son opuestos. Si s= -1/2, quiere decir que el subnivel px está ocupado por dos electrones.

Según las condiciones planteadas, el último electrón se encuentra en 3p². Por lo tanto, la configuración electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

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Respuesta dada por: nexttheheyr
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Respuesta:

14.  

Explicación:

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