Mediante la siguiente ecuación se muestra la preparación de oxido de aluminio, calentando 200g de aluminio y 150g de oxigeno, calcula cuantos gramos de oxido de aluminio se forman.
Ecuación: Al+O2→Al2O3
¿Cuál es el reactivo limitante?
¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan despúes de la reacción?
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si se producen 60g?
Respuestas
Mediante la siguiente ecuación se muestra la preparación de oxido de aluminio, calentando 200 g de aluminio y 150 g de oxigeno, calcula cuantos gramos de oxido de aluminio se forman.
Ecuación: 4Al + 3 O2 → 2Al2O3
Mm Al = 27 g/mol
O2 = 32 g/mol
Al2O3 = 102 g/mol
¿Cuál es el reactivo limitante?
1. calcular moles a partir de los gramos
n Al = 200 g / 27 g/mol = 7.407 moles
n O2 = 150 g / 32 g/mol = 4.688 moles
2.calcular moles de Al2O3 a partir de los moles calculados
n Al2O3 = 7.407 mol Al x 2 mol Al2O3
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4 mol Al
n Al2O3 = 3.704 moles
n Al2O3 = 4.688 moles O2 x 2 mol Al2O3
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3 mol mO2
n Al2O3 = 3.125 moles
3. Reactivo limitante: O2 (produce 3.125 moles de Al2O3)
4. gramos de Al2O3
n = masa/Mm
masa = 3.125 mol x 102 g/mol
masa = 318.75 g de Al2O3
¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan despúes de la reacción?
g Al = 3.125 mol Al2O3 x 4 mol Al
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2 mol Al2O3
g Al = 6.25
sobra = 200 g - 6.256 g = 193.75 g de Al
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si se producen 60 g?
% rend. = (60 g / 318.75 g ) x 100
% rend. = 18.8 %