Cuando reacciona hipoclorito de calcio con yoduro de potasio y ácido clorhídrico, se obtiene cloruro cálcico, cloruro de potasio yodo gaseoso y agua.
a) Escribir la reacción e igualar por el método Ion – Electrón
b) Si reaccionan 100 Kg de hipoclorito de calcio al 80% en pureza con 100 Kg de yoduro de potasio al 90% de pureza. Determinar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
c) Calcular la cantidad de yoduro de potasio puro que se necesita para obtener una tonelada de cloruro de potasio, suponiendo un rendimiento de la reacción del 85%
d) Calcular el equivalente gramo del agente Oxidante.
Respuestas
a) El balanceo por el método de ion electrón esta paso a paso en el adjunto.
Ca(ClO)2 + 4 KI + 4 HCl → CaCl2 + 4KCl + 2I2 + 2H2O
b) El reactivo limitante es KI ; El reactivo en exceso que queda sin reaccionar : 60138.89 g Ca(ClO)2 .
c ) 2558231.346 g KI .
Se procede para la solución del ejercicio a realizar el balanceo por el método de ión electrón y luego mediante los factores de conversión y la fórmula de rendimiento se calculan los demás, de la siguiente manera :
a ) Ca(ClO)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O
Adjunto los pasos del balanceo por el método de ión electrón :
Ca(ClO)2 + 4 KI + 4 HCl → CaCl2 + 4KCl + 2I2 + 2H2O
143 g 648 g 298 g
b) 100Kg Ca(ClO)2 = 100000 g Ca(ClO)2
80 % pureza
100000 g Ca(ClO)2* 80g /100g = 80000 g Ca(ClO)2
100 Kg KI
90 % pureza
100000 g KI * 90 g/100 = 90000 g KI
80000 g Ca(ClO)2 * 648 g KI / 143 g Ca(ClO)2 = 362517.48 g KI
90000 g KI * 143 g Ca(ClO)2(/ 648 g KI = 19861.11 g Ca (ClO)2
El reactivo limitante es KI
El reactivo en exceso que queda sin reaccionar :
80000 g - 19861.11 g = 60138.89 g Ca(ClO)2 .
c ) gramos KI=?
1 ton KCl = 1000000 g KCl =RR
%R = 85%
%R = RR/RT *100
se despeja el rendimiento teórico RT :
RT = 1000000 g KCl / 85% * 100 = 1176470.588 g KCl
1176470.588 g KCl * 648 g KI / 298 KCl = 2558231.346 g KI
