Question

Hola, favor vuestra ayuda comunidad.

El Nitrógeno tiene dos isótopos estables N – 14 y N – 15, con masas atómicas de 14,0031 uma y 15,0001 uma,
sabiendo además que la masa atómica media de este elemento es 14,006 uma, determine los porcentajes de
abundancia de cada isotopo.

Answer 1

La masa atómica que nos facilitan será igual a la media ponderada de las masas de los isótopos. Llamamos "x" a la abundancia relativa del isótopo N-14:  

M = 14x + 15(100-x)

              100

M =(14,01)( 100) = 14x + 1500 - 15

Despejando se obtiene:  x = 99%  

Por lo tanto las abundancias serán N-14 (99%) y N-15 (1%)