• Asignatura: Química
  • Autor: sharacam
  • hace 8 años

Una determinada muestra de agua de mar tiene una densidad de 1,027 g/cm3 a 10 °C y contiene 2,67
por ciento en masa de cloruro de sodio. Dado que el cloruro de sodio tiene un 39,34 por ciento en masa de sodio y que la masa
de un átomo de sodio es 3,817 X10-26 kg, calcule la máxima masa de sodio y el número máximo de átomos de sodio que pueden
extraerse de una muestra de 1,5 L de agua de mar.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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La máxima masa de sodio es de 16.18 g Na y el número máximo de átomos de sodio son 4.23*1023 átomos de Na.

 La máxima masa de sodio y el número máximo de átomos de sodio se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la concentración  la densidad de la solución y la cantidad de masa de Na que tiene un átomo de Na  de la siguiente manera :

  d sol ( agua de mar ) = 1.027 g/cm3  

   T = 10ºC

  Conc = 2.67 %m/m  cloruro de sodio

  39.34% %masa de Na

   1 átomo de Na = 3.817*10-26 Kg ( masa )

   masa maxima de sodio=?

   Sol ( agua de mar )= 1.5 Lts sol

1.5 Lts sol * 1000 cm3/ 1 Lt sol * 1.027 g sol / 1cm3 sol* 2.67 g NaCl/100 g sol=41.13 g NaCl

41.13 g NaCl* 39.34 g Na/ 100 g NaCl = 16.18 g Na   Masa maxima de Na .

    16.18 g Na *  1Kg Na / 1000g Na = 0.01618 Kg Na

 1 átomo de sodio (Na) / 3.817*10-26 Kg Na * 0.01618 Kg Na = 4.23*1023 átomos de Na .

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