Una determinada muestra de agua de mar tiene una densidad de 1,027 g/cm3 a 10 °C y contiene 2,67
por ciento en masa de cloruro de sodio. Dado que el cloruro de sodio tiene un 39,34 por ciento en masa de sodio y que la masa
de un átomo de sodio es 3,817 X10-26 kg, calcule la máxima masa de sodio y el número máximo de átomos de sodio que pueden
extraerse de una muestra de 1,5 L de agua de mar.
Respuestas
La máxima masa de sodio es de 16.18 g Na y el número máximo de átomos de sodio son 4.23*1023 átomos de Na.
La máxima masa de sodio y el número máximo de átomos de sodio se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la concentración la densidad de la solución y la cantidad de masa de Na que tiene un átomo de Na de la siguiente manera :
d sol ( agua de mar ) = 1.027 g/cm3
T = 10ºC
Conc = 2.67 %m/m cloruro de sodio
39.34% %masa de Na
1 átomo de Na = 3.817*10-26 Kg ( masa )
masa maxima de sodio=?
Sol ( agua de mar )= 1.5 Lts sol
1.5 Lts sol * 1000 cm3/ 1 Lt sol * 1.027 g sol / 1cm3 sol* 2.67 g NaCl/100 g sol=41.13 g NaCl
41.13 g NaCl* 39.34 g Na/ 100 g NaCl = 16.18 g Na Masa maxima de Na .
16.18 g Na * 1Kg Na / 1000g Na = 0.01618 Kg Na
1 átomo de sodio (Na) / 3.817*10-26 Kg Na * 0.01618 Kg Na = 4.23*1023 átomos de Na .