Question

Se quiere preparar medio litro solución acuosa de NaHCO3, a una concentración 0,1 mol por litro. Determine cuántos gramos de NaHCO3 deberá disolver en el medio litro de agua.

Na= 23 uma; H= 1uma; C= 12 uma, O= 16 uma

Answer 1

Los gramos de NaHCO3 es de 4.2 g .

 Los gramos de NaHCO3 se calculan mediante un factor de conversión basado en el peso molecular , con previo calculo del numero de moles al despejarlos de la fórmula de molaridad , de la siguiente manera

Sol = 0.5 Lts sol

 M = 0.1  mol por litro = 0.1 M

 g  NaHCO3 =?

 Pm NaHCO3 = 23g *1 + 1g*1 + 12g*1 + 16g*3 = 84 g/mol

      Fórmula de molaridad :

      M = moles sto / V(L)

    se despeja los moles de NaHCO3 :

      moles sto = M * V(L)

      moles de sto = 0.1 mol/L * 0.5 L sol = 0.05 mol NaHCO3

        0.05 mol NaHCO3* 84 g / 1mol = 4.2 g NaHCO3 .

Answer 2

Datos

Molaridad = 0,1 mol/L

solucion = 1/2 litro = 500 ml = 0,5 L

Masa Molar = (23.1) + (1.1) + (12.1) + (16.3)

          MM = 23 + 1 + 12 + 48

          MM = 84 g/mol

M = gramos soluto

    MM . L solucion

gramos = M . MM . L solucion

gramos = 0,1 mol/L . 84 g/mol . 0,5 L

gramos = 4,2 g