Cuantos ml se necesitan de una disolución de acetato de sodio 0.35 M para tener 5gr del ión acetato?
Respuestas
La cantidad de ml que se necesitan de una disolución es de 241.71 ml .
La cantidad de mililitros de una disolución se calculan mediante la aplicación de la formula de molaridad, despejando el volumen de la disolución y transformando a ml, con previo calculo de la cantidad de acetato de sodio a partir de los gramos del ión acetato basados en la reacción química de la siguiente manera :
Sol = ?ml de disolución
Acetato de sodio CH3-COONa
M = 0.35 M
5 g ión acetato
CH3 -COONa → CH3-COO⁻ + Na⁺
82 g 59 g 23g
5 g ión acetato ( CH3-COO⁻ ) * 82 g CH3-COONa / 59 g CH3-COO⁻=
= 6.94 g acetato de sodio .
6.94 g CH3-COONa * 1mol /82 g = 0.0846 moles acetato de sodio(CH3-COOH)
M = moles sto / V sol (L)
Se despeja el volumen de la solución en litros y se transforma a mililitros :
V sol ( L ) = moles sto / M
V sol(L) = 0.0846 moles de acetato de sodio / 0.35mol/Lt
Vsol ( L) = 0.24171 Lts sol
0.24171 Lts sol * 1000 ml sol / 1Lt sol = 241.71 ml de disolución.
Respuesta:
ExplicaLa cantidad de ml que se necesitan de una disolución es de 241.71 ml .
La cantidad de mililitros de una disolución se calculan mediante la aplicación de la formula de molaridad, despejando el volumen de la disolución y transformando a ml, con previo calculo de la cantidad de acetato de sodio a partir de los gramos del ión acetato basados en la reacción química de la siguiente manera :
Sol = ?ml de disolución
Acetato de sodio CH3-COONa
M = 0.35 M
5 g ión acetato
CH3 -COONa → CH3-COO⁻ + Na⁺
82 g 59 g 23g
5 g ión acetato ( CH3-COO⁻ ) * 82 g CH3-COONa / 59 g CH3-COO⁻=
= 6.94 g acetato de sodio .
6.94 g CH3-COONa * 1mol /82 g = 0.0846 moles acetato de sodio(CH3-COOH)
M = moles sto / V sol (L)
Se despeja el volumen de la solución en litros y se transforma a mililitros :
V sol ( L ) = moles sto / M
V sol(L) = 0.0846 moles de acetato de sodio / 0.35mol/Lt
Vsol ( L) = 0.24171 Lts sol
0.24171 Lts sol * 1000 ml sol / 1Lt sol = 241.71 ml de disolucición: