Question

Cuatro gramos de metano a 27°C y presión de 2.5 atmósferas ocupan un volumen de 2.46 litros.
Calcular el valor de la constante de los gases R en ml atm grado-1 mol-1

Answer 1

Existen 4 gramos de metano en 2.6 litros de volumen a una temperatura de 27ºC y presión de 2.5 atm.

Explicación:

Inicialmente aplicamos la ecuación de gases ideales para lograr obtener la cantidad de moles a esas condiciones, tal que:

P·V = n·R·T

Entonces, tenemos los datos y por tablas sabemos que el valor de R es igual a 0.082 atm·L/mol·K, entonces:

(2.5 atm)·(2.46 L) = n·(0.082 atm·L/mol·K)·(300 K)

n = 0.25 mol

Tenemos que el peso molecular del metano es de 16 g/mol, entonces:

m = (0.25 mol)·( 16 g/mol)

m = 4 gramos

Por tanto, existen 4 gramos de metano en 2.6 litros de volumen a una temperatura de 27ºC y presión de 2.5 atm.