Question

ACIDO ACETICO
Principales particulas en disolucion

Answer 1

Las principales partículas en una disolucion de ácido acético son el ión hidronio, el ión acetato y ácido acético sin disociar.

¿Por qué?

El ácido acético (CH₃COOH),  conocido comúnmente como vinagre, es un ácido débil que al encontrarse disuelto en agua experimenta el siguiente equilibrio de disociación:

CH₃COOH + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Este equilibrio puede describirse con la ecuación

$ka=\frac{[H_3O^{+}]*[CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$

El valor de esta constante de acidez es 1,8x10⁻⁵, lo cual nos indica que la concentración de ácido acético sin disociar es mayor que la de los iones disueltos, sin embargo, tanto los iones hidronio (H₃O⁺), como acetato (CH₃COO⁻), y ácido acético sin disociar se encuentran en disolución.

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