Question

que volumen ocupara 48gm de CO2 que se tratan a una presion de 790 mm de hg y 23 °C de temperatura

Answer 1

El volumen que ocupará 48 gramos de CO2 que se tratan a una presión de 790 mmHg y 23 °C es: 25.49 litros

Fundamento teórico:

Para la solución de este ejercicio se aplica la ley de los gases ideales, la cual plantea que PV= nRT, donde:

P= Presión

V= Volumen

n= número de moles, que equivale a masa/peso molecular

R= Constante universal de los gases

T= Temperatura

Se conoce como ecuación de los gases ideales ya que incluye todas las variables que definen el estado de un gas.

Datos:

m= 48 g de CO2

P= 790 mmHg =1.039 atm

T= 23°C= 296 K

R= 0.082 l*atm/mol* K

Pm= 12+2*16= 44 g/mol de CO2

n= m/pm= 48/44 g/mol=1.091 mol CO2

Explicación

Se reemplazan los valores en la fórmula de los gases ideales y se despeja el volumen:

PV= nRT

(1.039 atm)(V) = (1.091 mol)(0.082 l*atm/mol*K)(296K)

V= [(1.091 mol)(0.082 l*atm/mol*K)(296K)]/1.039 atm

V= 25.49 litros

Puedes profundizar en la ley de los gases ideales consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10480210