EJERCICIOS
Calcular la entalpía de reacción y que tipo de reacción es:
1.
H2S(g) + SO2(g) → H2O(l) + S(s)
Sabiendo que las entalpías de formación del ∆H0f [SO2]= -709,20KJ/mol, ∆H0f [H2S]= -1339,43KJ/mol y ∆H0f [H2O]= -940,52 KJ/mol.
2.
CaO (s) + C (s) → CaC2 (s) + CO2 (g)
Sabiendo que las entalpías de formación del ∆H0f [CO2] = -394,93KJ/mol, ∆H0f [CaC2] = -62,66 KJ/mol; ∆H0f [CaO] = -635,58 KJ/mol.
3. Calcular la energía de reacción a 25ºC y 1 atm de la reacción:
CH3CHO + O2 → CO2 + H2O
Sabiendo que ∆H0f para el CH3CHO etanal(g), H2O agua líquida y CO2 dióxido de carbono gaseoso son -39,78, -68,32 y -94,05 KJ/mol respectivamente.
4. Calcular la entalpía de la reacción: CH4 (g) + Cl2 (g) → HCl (g) + CH3Cl (g)
Sabiendo que: ∆H0f (HCl)= -113,69 KJ/mol;
Respuestas
Amigo, la idea de lo ejercicios, es que aprendas a hacer las cosas, poner practicamente todo el taller, no se justifica, asi que te dire las bases para llevarlo a cabo y resolvere solo uno, espero puedas hacer los demas, buena suerte.
La entalpia de reaccion, mediante entalpias de formacion se calcula asi:
∆H = [∑∆Ho (productos)] - [∑∆Ho (reactivos)] --->
sumatoria de las entalpias de formacion de los productos restado de la sumatoria de las entalpias de formacion de los reactivos
Si te dan las entalpias, unicamente reemplazas, para el primer ejercicio, seria:
∆Hr = [∆Ho(H2O)+∆Ho(S)] - [∆Ho(H2S) + ∆Ho(SO2)]
∆Hr = [-940.52 + 0] - [-1339.43 + -709.20] *La entalpia del azufre (s) es cero, porque el compuesto puro, o solo, aislado, no tiene.
∆Hr = [-940.25] - [-2048.63]
Rompiendo signos: ∆Hr = -940.25 + 2048.63
Reordenando: ∆Hr = 2048.63 - 940.25 = 1108.38 KJ/mol (Nunca olvides las unidades al final, las omiti, porque como todas eran las mismas, en el calculo no eran relevantes, sin embargo, al final debes especificarlas)
Un ∆H < 0 quiere decir que la reaccion es de tipo exotermino (Libera energia)
Un ∆H > 0 quiere decir que la reaccion es de tipo endotermico (Absorbe energia)
Por lo tanto, esta primera reaccion, con un ∆H > 0 es de caracter endotermico.
Saludos, y buena suerte. ^^