Question

Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L. ¿De qué gas noble se trata?

Answer 1

Aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 5 L

P = 4 atm

T = 52 ºC + 273 = 325 K

n = ?

1. calcular moles del compuesto

n = (V x P) / (R x T)

n = ( 5 L x 4 atm) / (0.0821 (L atm / mol K) x 325 K)

n = 0.7495 moles del compuesto

2. calcular Mm del compuesto

n = masa/Mm

Mm = 3 g /0.7495 mol

Mm = 4.0026 g/mol

3. Según el cálculo de la Mm se trata del gas Helio