Question

Se hicieron reaccionar 7 g de Al (OH) 3 con 2 mol de KCl. Determine la cantidad de reactivo en exceso en gramos.

Al (OH) 3 + 3KCl <----> 3KOH + AlCl 3

Answer 1

El reactivo en exceso es KCl y tenemos un exceso de  129.025 g.

Explicación paso a paso:

Lo primero que haremos es transformar las masas a "mol".

• 7g Al(OH)3 = 7g/78g/mol = 0.089 mol.

Por cada mol de Al(OH)3 necesitamos 3 moles de KCL

Entonces si tenemos 0.089 mol de Al(OH)3 entonces necesitamos:

• Moles necesarios de KCl = 0.089*3= 0.26 mol.

De modo que podemos concluir que KCl es nuestro reactivo en exceso.

• Cantidad de reactivo en exceso = 2 mol -0.26 mol = 1.74 mol.

Cantidad de reactivo en exceso en gramos = 1.74 * 74.55 = 129.025 g.

Siendo: 74.55 el PM de KCl.

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